化学沉淀法(chemical   precipitation   process)

利用离子水解法或难溶盐沉淀法进行溶液组分分离和富集的方法。在化学选矿中，该法用于浸出液处理；此法也广泛用于湿法冶金和化学工业部门。在化学处理矿物原料初期，化学沉淀法主要用于净化分离和沉淀提取某些组分，随后净化分离的任务大部分已被离子交换法、吸附法和有机溶剂萃取法所代替，该法则主要用于从浸出液或净化液中沉淀析出目的组分。化学沉淀法分离子水解法和难溶盐沉淀法两类。

离子水解法   分离和提取溶液中的金属离子组分的一种常用方法，当用碱中和或用水稀释酸性溶液时，其中的金属阳离子呈金属氢氧化物或碱式盐的形态沉淀析出。金属阳离子呈氢氧化物沉淀的pH值可用下式表示：

式中K_s为金属氢氧化物的溶度积常数；K_w为水的溶度积常数，25℃时K_w=10^-14。aMⁿ⁺为金属离子的活度。金属离子呈碱式盐沉淀析出的pH值为

式中K怒为金属碱式盐的溶度积；K。为水的溶度积，25℃时K。一10。‘；△G。为金属碱式盐的生成标准自由能变化；n”件为金属阳离子的活度；nn一为相应的酸根的活度；-z、y为相应的系数；n、m分别为金属阳离子和酸根的价数。从上两式可知，金属氢氧化物或碱式盐的溶度积愈小，其沉淀起始的pH值和沉淀终了的pH值愈低；金属阳离子浓度愈大，呈氢氧化物或碱式盐沉淀的pH值愈低；相同条件下，变价金属离子的高价离子呈氢氧化物或碱式盐沉淀的起始pH值较低；同一金属阳离子呈碱式盐沉淀的起始pH值比其呈氢氧化物沉淀的起始pH值低。因此，纯净的金属氢氧化物沉淀只能从稀溶液中沉淀析出，浸出液或净化液中含有大量的酸根，水解沉淀析出的常为碱式盐。

溶液中某些变价离子(如铁)常呈低价形态存在，生产中常用氧化分步水解法进行组分分离。对某些组分也可用络合水解法进行组分分离和提取，此时加入碱性络合剂，使之与某些组分生成可溶性络合物留在溶液中，其他金属离子则水解沉淀析出，从而达到分离和富集的目的。如用氨水处理铜、钴、镍的酸浸液或用碳酸钠溶液处理铀矿酸浸液，可使铜、钴、镍或铀留在溶液中，其他金属离子呈氢氧化物、碱式盐或碳酸盐形态沉淀析出。

难溶盐沉淀法使某些组分呈难溶化合物的形态沉淀析出的方法。可用于组分分离、除杂或提取。难溶盐沉淀法分为加沉淀剂沉淀法、浓缩结晶法和盐析结晶法三种。加沉淀剂沉淀法应用最广，常用的沉淀剂有硫化物、氯化物、碳酸盐、磷酸盐、草酸盐等。由于难溶盐的溶解度小，其溶度积很小，添加相应的沉淀剂或将溶液蒸发浓缩或加入盐析剂即可使相应的组分呈难溶盐沉淀析出，如离子吸附型稀土矿浸出液中加入草酸可使稀土元素离子选择性地定量沉淀析出；将钨矿物原料苛性钠浸出液蒸发浓缩可析出钨酸钠晶体等。