金属活动性顺序表

常用金属活动性顺序表                             

LiKRbCsRaBaSrCaNaAcLaCePrNdPmSmEuGdTbYMgDyHoErTmYbLu(H)(氢原子)ScThBeHfAlTiZrVMnNbZnCrGaFeCdInTlCoNiMoSnPbW(H2)CuTcPoHgAgPdPtAu

解释：Li的水合热很大，使它的还原性最强。虽然Cs失去电子的倾向最大，但其水合热较小，并不是最活泼。

各种金属的金属性从左到右递减,对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+<Fe3+<Ag+).还有Cu(+1);Mn有+2；+4；+7价

金属大概是这样：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉锂〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉铜〉汞〉银〉铂〉金。我不太清楚过渡金属的活动性，实在太专业了。

非金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子，而分子是非金属常见形态，所以我这里排的是分子顺序表，比较实用：氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氢〉红磷〉碘、碳、砷、硒、硼、硅

惰性气体：Xe>Kr>Ar>Ne>He

总之元素周期表里越是左下方，越是右上方越强。惰性气体不算。

金属活动性顺序表的应用

金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。

1.金属与酸发生反应

（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。

（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。

（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成，其余金属则不能。

2.金属与盐发生置换反应

（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。

（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。

（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。