表示物质的溶解度和温度关系的曲线图。固体或液体溶质的溶解度一般用100g溶剂所能溶解最多克数来表示，对难溶物质有时也用一升溶剂中所能溶解克数或摩尔数表示。气体的溶解度一般用一体积的溶剂所能溶解气体的体积数来表示。物质的溶解度不仅取决于溶质和溶剂的性质，而且取决于温度。当温度升高时，大多数固体物质的溶解度增大，只有少数固体如Ce₂(SO₄)₃、MnSO₄的溶解度减少(见图)。溶解度一温度曲线能直观地表示出物质的溶解度随温度的变化关系。

温度对溶解度的影响取决于溶解过程的焓变，溶解为吸热过程时，溶解度随温度的升高而增加；溶解为放热过程时，则溶解度随温度的升高而减少。这种温度对物质溶解的影响规律可根据勒夏特列(H.L.Lechatelier)原理得到解释：在平衡状态下，任何改变这一体系平衡的企图都会使平衡移向部分抵消这种变化的方向。

物质的溶解度随温度变化这一特性是结晶的理论依据之一，在湿法冶金和化工生产过程中常被利用来提纯和分离物质。例如工业上用硫酸法生产钛白时，钛铁矿硫酸分解液中含大量铁，先用铁屑将三价铁还原成二价铁，然后把溶液温度降低到276～280K。此时因FeSO₄的溶解度随温度降低而急剧减少，结晶出大量的FeSO₄而达到从偏钛酸溶液中除铁的目的(见硫酸法生产钛白)。工业上用湿法生产As₂O₃也是利用As₂O₃的溶解度随温度升高而增大的特性。用水先在高温浸出含As₂O₃的烟尘等物料，As₂O₃溶解在水中，过滤后又降温使As₂O₃结晶析出。制取MnSO₄的情况则相反，在高温下才能使MnSO₄从溶液中结晶析出。

气体溶质溶解于溶剂的过程一般是放热过程，溶解度随温度的升高而降低。利用气体溶解的这一性质，通过加热可以驱除溶解于溶剂中的大部分气体。