铱化合物（irdium   compounds)

已知化合物的氧化态为-2～+6，以+3和+4氧化态最常见。一些铱化合物是贵金属材料。

铱的简单化合物      有氧化物、氢氧化物、硫化物、氯化物。(1)Ir₂O₃：将K₂IrCl₆与Na₂CO₃加热制得，为蓝色固体，溶于H₂SO₄、HCl、H₂F₂，在1000℃以上分解为铱。(2)IrO₂：氮气中加热Ir(OH)₄，制得蓝黑色IrO₂，能溶于HCl，不溶于HNO₃和H₂SO₄。(3)Ir(OH)₃：在CO₂气氛中加KOH至K₃IrCl₆溶液，沉淀出黄绿色沉淀，溶于酸、微溶于碱，受热脱水，颜色变黑。(4)Ir(OH)₄：加碱液至沸腾的Na₂IrCl₆溶液中，得-到蓝色沉淀，经真空干燥变为黑色粉末。Ir(OH)₄溶于HCI、HBr，在N₂中加热至350℃完全分解。(5)Ir₂S₃和IrS₂：通H₂S至Na₃IrCl₆或Na₂IrCl₆溶液，分别制得-Ir₂S₃和IrS₂。二者均为棕黑色固体，前者溶于HNO₃、K₂S，后者不溶于酸，仅溶于王水。(6)IrCl₃和IrCl₄：在600^oC通氯使铱氯化得到IrCl₃，高氯压时产物为IrC₄。将Ir(Ⅲ)、Ir(Ⅳ)的氧化物或氢氧化物溶于HCI中，也能分别制得IrCl₃或IrCl₄。。高温制得的IrCl₃不溶于水，酸中也难溶，只有用王水长时间处理可溶解。水溶液中制得的lrCl₃•3H₂O为深绿色固体，易溶于水或酸，是制备许多铱化合物的起始物。IrCl₄为深棕色固体，含水物易溶于水和酸。

铱的络合物    -2～+6氧化态的络合物都已制得，以Ir[Ⅲ，Ⅳ]络合物最多，其余氧化态的络合物很少。H₃IrCl₆、H₂IrCl₆及其盐M₃IrCl₆和M₂²IrCl₆最重要。加Na₂C₂O₄使Na₂IrCl₆溶液还原，浓缩后得到橄榄绿色Na₃IrCl₆•12H₂O晶体，易溶于水，用它可制出许多Ir[Ⅲ]络合物。加NH₄Cl至H₂IrCl₆或Na₂IrCl₆溶液，沉淀出黑红色(NH₄)₂IrCl₆晶体，加热分解并还原可制得纯铱，利用此特性可精制铱。

用途      [Ir(CO)Cl(PPh₃)₂]是加氢催化剂；用IrClNNL₂作炔烃的环齐聚催化剂；[IrH(CO)₂(PPh₃)₂]用作苯乙烯的聚合催化剂；Ir[^_Ⅲ]化合物是1-3-丁二烯的聚合催化剂，也是N₂H₄分解的催化剂，用于卫星姿态控制；K₃IrBr₆是高强度曝光的增敏剂，用于激光照相材料；IrO_x的薄膜用作太阳能电池的窗口材料或光敏器的阻挡电极。