ta
铊
thallium

   元素符号Tl，柔软的银白色金属，在元素周期表中属ⅢA族，原子序数81，原子量204.37，六方晶体,常见化合价为+1、+3。
   1861年英国人克鲁克斯(W. Crookes)在研究硫酸厂残渣时，由光谱发现一种具有特殊绿色谱线的元素；第二年制出少量金属,根据拉丁文thallus(绿色的嫩枝)命名。
   已知的铊矿物均无工业价值[0000]铊主要是从有色重金属硫化矿冶炼过程中作为副产品回收的[0000]铊的氧化物[02]TlO[03]特别是一氧化铊(TlO)和氯化铊挥发性强它们在铜铅、锌硫化物精矿焙烧、烧结和冶炼时大部分挥发进入烟尘。如炼铅时约有60～70％的铊进入烧结、焙烧烟尘中。铅鼓风炉烟尘的铊含量约占精矿中铊含量的23％。硫酸厂焙烧黄铁矿时，炉气净化系统的富铊烟尘也可作提取铊的原料铊盐有毒。在有色重金属冶炼流程中回收铊,既有利于有色重金属资源的综合利用，又能防止污染环境。
   性质和用途  在电子工业中，用铊激活碘化钠晶体可制作光电倍增管。铊及其化合物可用作光学玻璃、电子元件的玻璃密封以及放射线的屏蔽窗等。硫化铊和硫氧化铊可以制造对红外线很灵敏的光电管。溴化铊或碘化铊的固溶体单晶能透过红外线,可用于红外线通信含铊8.5％的汞铊合金,其熔点为-60,比汞的熔点低20，可用于低温仪表。全世界每年铊的消费量不过数千公斤。1977～1978年工业金属铊的价格约为 17.63美元／公斤，高纯金属铊为4美元／金衡盎司[02]1金衡盎司为31.1035克[03]。
              [铊的主要物理性质]
   铊冶金  铊在冶炼原料中含量很低，必须先行富集。火法富集可使物料的含铊量提高10倍以上。烟尘中的铊多半是氧化铊、硫酸铊和氯化铊。用稀硫酸浸出（见浸取）含铊烟尘时，锌、镉、铁及其他元素同时进入溶液。含铊0.05～1克／升的稀溶液可用高锰酸钾将Tl(氧化成Tl(，根据铊、锌、镉在不同的pH沉淀的原理,以氢氧化钠中和溶液至pH为4～5,并加热至70～80,使铊从溶液中以氢氧化铊的形态沉淀析出如溶液含铊大于5克／升时，可在20加过量的氯化钠使铊以难溶的氯化铊形态沉淀下来。
   工业上回收铊的方法还很多，以铅烧结烟尘回收铊为例：铅烧结烟尘经反射炉熔炼富集后,得到含铊2％左右的富铊灰，用浓度为120～150克／升硫酸浸出，固液比为1:5，温度为90，搅拌4小时，浸出率在95％以上。浸出液用软锰矿氧化，溶液过滤后，用工业氯化钠、工业硫酸分别调整氯离子浓度为0.5,酸度为1.5,作为萃取铊的原料液，再以15％A-101（二烷基乙酰胺）-二乙苯为萃取剂进行溶剂萃取。洗涤后的含铊有机相用1.5醋酸铵进行反萃取。反萃液经用亚硫酸钠还原，浓硫酸溶解,锌板置换沉淀，即得品位为99.99％的铊。将铊压制成块，并在熔融氢氧化钠保护下铸锭。
   高纯铊制备  高纯度铊可采用电解精炼法。用一般方法制得的铊，尚含有铜、铅、镉等杂质，先用碱和硝酸钠与金属铊进行熔炼，使铅生成NaPbO除去。如铅含量超过0.03％,则需熔炼2次。此法也可使铜、镉成为氢氧化物除去。电解精炼时，阴极用纯铊或钽片，电解质中铊含量为30～40克／升，硫酸浓度为70克／升，温度为55～60，阴极电流密度为100安／米，阳极电流密度为200安／米，阳极套以布套。经过二次到三次电解精炼，可获得99.999％的高纯铊（见超纯金属）。
   铊毒  铊能伤害神经系统。铊中毒往往是由于吸入或皮肤接触铊及其化合物粉尘，或食用受铊污染的食物和饮水所造成的。主要症状是疲乏无力、肢体疼痛、脱发、脱皮，甚至失明。空气中可溶性铊化合物的容许浓度为0.1毫克／米。
   参考书目
C.A.Hampel ed., Rare Metals Handbook, 2nd ed.,Reinhold, New York, 1961.
A.G.Lee, The Chemistry  of Thallium, Elsevier,Amsterdam, 1971.
　　　　　　　　　　　　　　　　　沈华生