银
silver

一种化学元素，化学符号Ag，原子序数47，原子量107.8682，属周期系IB族。
　发现　银在古代已被发现。元素的化学符号来自银的拉丁文名argentum。5000～6000年前，埃及人已使用银。中国古代的琥珀金实际是银金合金（内含银、金、汞、铜、铂）；春秋时期(公元前8～前5世纪)已有“错金银”工艺。
　存在　银在地壳中的含量为1×10％～1×10％，居第63位，银的存在形式有自然银（见彩图[自然银──自然界存在的金属银]）和银化合物矿，以及作为伴生元素存在于铜矿和铅矿中，银化合物矿有辉银矿(AgS)、角银矿（AgCl）淡红银矿（3AgS·AgS）、深红银矿(3AgS·SbS)、脆银矿(AgS·SbS)等约有3/4的银来源于铅、铜、锑矿冶炼时的副产品。银在自然界有两种同位素，它们是银107和银109。
　物理性质　银为白色而有光泽的贵金属,质较软,比金硬；熔点961.93C，沸点2212C，密度10.5克/厘米(20C)；晶体结构是面心立方。银是导电性和导热性最高的金属,20C时的电阻率为1.63微欧·厘米;0～100C时的热导率为425/瓦（米·开）。银的延展性仅次于金，是除金以外其他金属中最好的。热处理后银的伸长率是60％;冷处理后的伸长率降至7％。银的反光能力特别强，经抛光后，能反射95％的可见光。银能与铜、金、锌、铅、镉等金属形成合金。
　化学性质　银的电子构型为(Kr)4d5s，氧化态有＋1、+2、+3。银是不活泼金属，一般与氧不起作用,在空气中表面能生成极薄的氧化膜。熔融态的银能吸收较多的氧,1份银吸收20份氧(体积比)，冷却后仍保留0.75份。硫化氢或硫能使银的表面变黑。在常温下，卤素能逐渐与银化合。臭氧在约240C时能直接与银反应,形成过氧化银。红热的银与氯化氢气体有如下反应：
2Ag+2HCl→2AgCl+H银不与稀盐酸、稀硫酸或强碱反应，但能与硝酸和浓硫酸反应：
[1122-2]在有空气存在时，银易溶于氰化钾KCN溶液中,形成银氰配离子（见配位化合物）：
4Ag+8KCN+O+2HO─→4K[Ag(CN)]+4KOH这是氰化法从矿中提取银的基础。
　银的主要氧化态为＋1,如AgNO、AgCl等;+2价化合物有AgF、[1122-4](dipy为邻联吡啶);+3价化合物少见,通常说的AgO,经中子衍射表明,实际是AgAgO，为＋1与 +3混合价。银化合物有含氧酸盐、卤化银、氧化银和硫化银等。硝酸银是重要的可溶性银盐，磷酸银为黄色粉末,难溶于水卤化银有氯化银AgCl、溴化银AgBr和碘化银 AgI，三者都不溶于水；在氨水中AgCl、AgBr能溶,形成银氨配离子[1122-5],AgI不溶。氧化银AgO为褐色粉末，几乎不溶于水。AgS呈黑色，是银盐中溶解度最小的。
　一价银能形成许多稳定的二配位配位化合物，最重要的有银氨配离子 Ag(NH)和银氰配离子Ag(CN)。前者由银盐加入氨水而得；后者由银盐加入过量氰化钠或氰化钾而得。
　制法　从自然银和银化合物矿中提取银，都可用氰化法浸取。自然银在用氰化钠浸取时，须鼓入空气，才能形成银氰配离子：
4Ag+8NaCN+O+2HO─→4Na[Ag(CN)]+4NaOH用氰化法浸取银的硫化物矿和氯化物矿时，可直接得到银氰配离子：
AgS+4NaCN─→2Na[Ag(CN)]+NaS
AgCl+2NaCN─→Na[Ag(CN)]+NaCl用锌或铝还原银氰配离子时，可得纯度不高的银粉：
[1123-6]经熔化后铸成粗银块，再用电解法制成纯银。存在于铜矿和铅矿中的银，在铜电解精炼时留在阳极泥中，经过化学法和电解法精炼制得纯银。
　应用　银的最大用途是与一种或几种其他金属制成合金。银铜合金可制作货币;银金合金用于珠宝饰物;银铜锌合金可用于银焊；银铅合金用于电池；银镉合金用于轴承。银的化合物用途很广。硝酸银可用于镀银和银镜；磷酸银可用作催化剂；卤化银可用于照相，碘化银还可用于人工降水；氧化银可用于玻璃抛光和着色，也可作催化剂和电极板等。
　毒性　可溶性银盐，尤其是硝酸银进入人体会直接腐蚀胃肠。解毒方法是用食盐溶液使银变成氯化银沉淀。银化合物被人体组织吸收后，会使皮肤变黑。